一、不銹鋼電(dian)化學著色法使用的(de)電(dian)信(xin)號

  在化學著色法中沒有施加外在的電流。所需的電流、電位，皆發生在不銹鋼的自身，利用輔助電極，如飽和甘汞電極（SCE)或鉑電極（Pt)和精密電壓數字計可以測出不銹鋼存在的電位。

  在電(dian)化學(xue)著(zhu)色法中，在不銹鋼(gang)上施加可控制的電(dian)流信號，強(qiang)制不銹鋼(gang)發生氧化，從而(er)生成著(zhu)色膜。施加的電(dian)信號以電(dian)流法表(biao)示(shi)或電(dian)壓法表(biao)示(shi)。

1. 電流法(fa)

 又可分(fen)為：

①. 恒定直流電流法，電流大(da)小不變；

 ②. 脈(mo)沖(chong)(chong)電流法，施加的(de)電流信號是以脈(mo)沖(chong)(chong)的(de)形式不(bu)斷發生變化的(de)。

 2. 電位法

 又可分為：

  ①. 脈沖(chong)電位法；

  ②.恒定(ding)電位法(fa)。

二、不銹(xiu)鋼電化學(xue)著色法的特點(dian)

 電化(hua)學著色法的優點：

  ①. 顏色可控性很好，時(shi)間(jian)范圍寬并縮短；

  ②. 顏色的重現性好；

  ③. 受不銹(xiu)鋼表面(mian)狀況(kuang)的影響較(jiao)小；

  ④. 處理溫度(du)較低，有些工藝可(ke)在室溫下進行，改善了工作(zuo)環境，溶液成分(fen)波動較小；

  ⑤. 溶液成分(fen)含量較(jiao)低，因而污染程度較(jiao)輕；

  ⑥. 用脈沖電流法(fa)著色，溶液工作壽(shou)命比化(hua)學法(fa)的(de)長(chang)。

  電化(hua)學著色法的缺點(dian)主(zhu)要有兩(liang)點(dian)：一是(shi)(shi)(shi)電力線分布不(bu)均(jun)勻(yun)，這(zhe)是(shi)(shi)(shi)由不(bu)銹鋼工件(jian)形狀(zhuang)太復雜所引起的，電化(hua)學著色法最(zui)適合(he)簡單(dan)的，如(ru)平(ping)板、帶狀(zhuang)物的著色；二(er)是(shi)(shi)(shi)顏色不(bu)均(jun)勻(yun)，這(zhe)是(shi)(shi)(shi)由電流分布不(bu)均(jun)勻(yun)所致，最(zui)好是(shi)(shi)(shi)使用恒電位法來(lai)克服這(zhe)一缺點(dian)。

三、不銹(xiu)鋼電(dian)化(hua)學著色成膜機理(li)

1. 陽極電流（電位）反(fan)應

  電化(hua)學著色(se)(se)液的(de)主要成分基(ji)本上是鉻(ge)酐(gan)（CrO3)和(he)硫酸(suan)（H2SO4),不銹(xiu)鋼浸人(ren)著色(se)(se)液并(bing)施加陽極電流（電位(wei)）后，在電化(hua)學著色(se)(se)的(de)過(guo)程中陽極發生的(de)反(fan)應為：

M = Mⁿ⁺ +ne（9-1)

 式中(zhong)M表(biao)示不銹(xiu)鋼成分(fen)，如鉻(ge)、鎳、鐵等，由于陽(yang)極電(dian)流的作用(yong)，金屬成分(fen)以離子態進入著色液(ye)與(yu)金屬的界(jie)面層(ceng)中(zhong)。

2. 陰極電流反應

 不銹鋼上(shang)施(shi)加陰極(ji)電(dian)流（電(dian)位）時發生的反應可能是：

 HCrO^-₄+7H⁺+3e = Cr³⁺+4H₂O  （9-2)  或  Cr₂O^2-₇ +14H⁺+6e = 2Cr³⁺+7H₂O

 同時伴有水(shui)解反應：

H₂O+H⁺+2e = H₂+OH- （9-3)

3. 著色膜的形成

 當電化學反應(ying)一段時間后，在金屬－溶液界面(mian)上，陽極和陰極電流生成(cheng)的金屬離(li)子在表面(mian)發生水(shui)解反應(ying)如下：

  pMⁿ⁺+qCr³⁺+rH₂O = M_pCr_qO_r+2rH⁺ （9-4)

  式中，p、q、r為正整數，且(qie)有(you)np+3q=2r的關系。

  在溶液－金屬界面上，Mⁿ⁺、Cr³⁺的濃度達到臨界值，超過富鉻的尖晶石氧化物的溶解度，水解反應形成著色膜M_pCr_qO_r.

  Mⁿ⁺、Cr³⁺的擴散乃是著色膜形成的關鍵步驟。陽極反應生成的Mⁿ⁺通過膜中的孔隙擴散到膜的表面，與陰極反應生成的Cr³⁺絡合，使著色膜不斷地生長增厚。