如前一節所述，在80%高濃度硫酸發生凝縮的120~180℃的高溫下，鋼的鈍化與提高耐蝕性有關，這是通過小若等(住友金屬）的研究證明的，并給出了添加鉻的依據。

 他們首先研究了能恰當(dang)地反(fan)映實際(ji)設(she)備腐(fu)蝕條件的(de)實驗室的(de)試(shi)(shi)驗方法(fa)。因為用(yong)硫酸(suan)浸泡試(shi)(shi)驗或(huo)硫酸(suan)凝(ning)縮式(shi)裝置得到的(de)試(shi)(shi)驗結(jie)果(guo)(guo)，與實際(ji)設(she)備的(de)結(jie)果(guo)(guo)是不一致(zhi)的(de)。例如，0.47%Cu-0.48%N:-0.77%Cr鋼(gang)經過實際(ji)設(she)備節氣器(qi)上進行的(de)2712h試(shi)(shi)驗，結(jie)果(guo)(guo)表(biao)明腐(fu)蝕量(liang)是碳(tan)素(su)(su)鋼(gang)的(de)1/3,耐蝕性相當(dang)好；可是用(yong)70%~80% 硫酸(suan)在100~140℃的(de)硫酸(suan)浸泡試(shi)(shi)驗和碳(tan)素(su)(su)鋼(gang)沒有顯著差別(bie)，還不能說同樣的(de)鋼(gang)在硫酸(suan)凝(ning)縮式(shi)裝置上的(de)結(jie)果(guo)(guo)一定好。

 小若等所考慮的(de)(de)(de)(de)在硫(liu)酸(suan)中(zhong)混入(ru)活(huo)(huo)性炭(tan)進行試(shi)驗的(de)(de)(de)(de)方法，是根據在鍋(guo)爐低溫部的(de)(de)(de)(de)金屬(shu)表面上附(fu)著了大(da)量的(de)(de)(de)(de)未燃燒炭(tan)，這些炭(tan)和活(huo)(huo)性炭(tan)同(tong)樣能起氧化催(cui)化作(zuo)用。用每3.3mL硫(liu)酸(suan)加(jia)入(ru)1g活(huo)(huo)性炭(tan)的(de)(de)(de)(de)80%或者85%硫(liu)酸(suan),在110℃進行碳素鋼及含有Cu-Cr-Ni系的(de)(de)(de)(de)數(shu)種低合金鋼的(de)(de)(de)(de)浸泡(pao)試(shi)驗，其耐(nai)蝕(shi)性的(de)(de)(de)(de)相對比率和在實際(ji)設備上的(de)(de)(de)(de)結果相當一致(zhi)。

 在這樣的試驗液中測定腐蝕電位,碳素鋼在120h試驗期間，保持了活性狀態的電位；而低合金鋼的電位卻隨時間上升，達到鈍化狀態后的電位變成穩定狀態。鋼發生鈍化也可以用85%硫酸+鍋爐附著物、Fe₂(SO₄)₃+玻璃粉等檢查出來。根據這些結果得出的結論是，在產生硫酸露點腐蝕的實際設備的鋼表面上，通過大量未燃燒炭的氧化作用生成Fe³⁺離子，幫助了鈍化。

 根據他們的結果,鍋爐中高溫區域的硫酸露點腐蝕環境，在鍋爐的啟動或剛停止運轉時，就變成濃度60%以下的硫酸露點腐蝕環境（第1階段），從而出現活性狀態下的腐蝕。金屬的表面溫度達到平衡，稍后高溫高濃度硫酸的腐蝕繼續進行（第2階段），可是不久便附著未燃燒炭生成Fe³⁺,借助它的氧化，使低合金鋼鈍化，這比停留在活性狀態的碳素鋼表現出更優秀的耐蝕性（第3階段）。這種狀況示于圖4-3.

 考慮到這些階段，小若等在研究合金元素效果的硫酸浸泡試驗中使用了如下的試驗條件：第1階段，30%硫酸, 60℃,4h;第2階段，85%硫酸, 160℃,4h;第3階段，加了活性炭的85%硫酸(3.3 mL 硫酸+1g活性炭），在110℃通入3%SO₂+1.2%H₂O+空氣，保持24h。有效元素因階段不同而不同，然而認為研究重點應放在接近實際情況且時間最長的第3階段。

 關(guan)于在(zai)較高溫硫酸露點腐蝕(shi)環(huan)境下的(de)(de)環(huan)境腐蝕(shi)特性的(de)(de)詳細研究，上(shang)述小若等所進(jin)行(xing)的(de)(de)研究是(shi)最早而且是(shi)惟一的(de)(de)研究。結果(guo)自已完(wan)成，非常具有(you)說服力。但是(shi)，在(zai)鈍化有(you)利的(de)(de)環(huan)境中(zhong)，為什么不(bu)銹鋼的(de)(de)耐蝕(shi)性不(bu)一定好，卻一直沒有(you)答案。

 以后，這種研(yan)究完全沒(mei)有，尚(shang)未提出不同見解。